킬 녕 [520625] · MS 2014 (수정됨) · 쪽지

2016-10-29 23:50:20
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[화학1] 14수능 화학1 역대급 중화반응 문제 풀이

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기출문제를 10여회독을 하다가 오늘 혼자 생각해낸건데..

실험 2를 기준으로 실험3을 보면

HCl의 부피는 같고 HBr의 부피는 늘어났고 NaOH의 부피는 줄어들었습니다.

그런데 혼합용액 속 수소이온 또는 수산화이온의 개수가 0개에서 6N개로 늘어났으니

HBr의 개수가 aN개 늘어났다고 하면
NaOH의 개수는 (6-a)N개 줄어든 것이 됩니다.
(단, a는 0
따라서
HBr은 10ml에 aN개 들어있고,
NaOH는 10ml에 (6-a)N개 들어있는 것이 됩니다.

따라서 용액의 상태가 중성인 실험 2에
HBr이 3aN개, NaOH가 3(6-a)N개 있으므로
HCl은 (18-6a)N개가 있습니다. (아시겠지만 중화점이라 HCl의 수+HBr의 수=NaOH의 수이니까요!)

그러면 이제 실험 1에서
HCl은 (27-9a)N개, HBr이 aN개, NaOH가 4(6-a)N개 있고 혼합 용액 속의 수소이온 또는 수산화이온의 수가 5N개니까

|27-9a+a-4(6-a)|N=5N 이므로
식을 정리하면
|3-4a|N=5N 에서

a는 0
a=2가 됩니다.

따라서 이제 표의 각 실험의 HCl, HBr, NaOH의 개수를 모두 써낼 수 있으니 문제푸는건 식은 죽 먹기죠.


항상 이 문제를 풀 때에 a b c로 두고 열라게 방정식을 풀어서 해를 구한다던지

그냥 삘링으로 대충 자연수 비를 맞춰서 어떻게 쇼부봤었는데

오늘에서야 제대로된 풀이를 한거같은데

제가 여러해설강의도 들어봤고, 여러 기출문제집의 참고서도 보았지만 저처럼 푼 풀이는 못 본거같아서 한 번 남겨봅니다. (뭔가 지금 앙기모띠)

그런데 이 풀이가 이미 많이 알려진 풀이고 다들 이렇게 푸는데 제가 이제서야 안거면 어떡하나.. 싶기도 하네요ㅋㅋ

풀이 어땠나요? 생각해내고 나니까 왜 예전엔 이렇게 못 풀었나 싶네요ㅋㅋ

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