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눈풀화1 [900312] · MS 2019 · 쪽지

2021-05-01 20:27:49
조회수 2,369
13

화1 - 중화 접근법 + 질문받아요.

게시글 주소: https://w.orbi.kr/00037435387

쓰던거 다 날라감... 다시 길게 쓰기 귀찮으니까 핵심만 적음

중화는 양적이랑 비슷하게 접근하면 됨

오히려 양적보다 쉬운점이 많음

우선 양적 접근법이 한계 반응물 구하고 반응 계수 구하는 거라면

중화 접근법은 액성을 구하고 농도를 구하는거임

액성은 H와 OH 반응에서 한계 반응물 구하는거고

농도 구하는건 반응 계수 구하는거라 생각하면 됨

(HCl와 NaOH 농도비가 1:2면 반응비는 2:1 이런식으로)

일단 문제를 보고 살펴봐야 하는거 몇개 있음

1. 문제 유형

양적이랑 다르게 다 투입형임

기출 보면 옛날 문제중에 섞어서 실험 1,2,3 나오는거 있는데

이건 솔직히 킬러 아님

그래서 중화킬러는 다 투입형이다 해도 됨

1-1 용액 2개

작수 보면 용액 3개 나오는데 섞는건 2개임

이런것도 용액 2개라 봄

용액 2개는 1가 1가/ 1가 2가/ 2가 1가/ 2가 2가로 나눌 수 있고

저번 교육과정은 다 1가 1가였음

1가 1가에서 용액 2개 투입형은 쉬움

이온수 일정하다가 늘어난다/ 양 많은놈 이온수가 전체 이온수다/ 등등

이거만 알면 다 풀림

그런데 작년엔 안나옴 이제 2가가 국룰임

1가 2가는 전체 이온수 줄어들다가 늘어나고

2가 1가는 전체 이온수 일정하다가 늘어남

몰농도는 둘 다 줄어들다가 늘어남

2가 2가는 아직 안나왔지만 한번 정리해보는게 좋음

이러한 특징을 보고 액성을 파악해주면 됨

1-2 용액 3개

용액 3개는 산염산이냐 산염염이냐로 갈림

용액 2개와 마찬가지로 이온수 어떻게 변하는지 파악해줘야 함

그런데 몰농도는 살짝 다름

용액 2개일때는 중화점 이후에 무조건 증가하는데

용액 3개일때는 중화점 이후에 몰농도가 증가하지 않을수도 있음

그래도 중화점에서 꺾이는건 변하지 않음

2. 제공된 정보

제공되는 정보는 전체 몰농도, 전체 이온

이온 조성 비, 각 이온 몰농도 등이 있음

2-1 전체 몰농도/이온수

위에서 말한거처럼 처리하면 됨

용액 2개일때는 이온수/몰농도 증감으로 판단

용액 3개일때는 꺾이는 점 보고 판단

2-2 이온 조성 비

이온 조성 비는 구경꾼 이온을 생각해야함

구경꾼 이온은 항상 있음

그래서 양이온 - 염기의 구경꾼이온 생각해주기/ 음이온 - 산의 구경꾼이온 생각해주기

2-3 각 이온 몰농도

그 이온이 구경꾼인지 알짜인지 판단해줘야함

0을 찍으면 알짜, 0 안찍으면 구경꾼이 대표적

HCl 들어가면 H<=Cl이고
H2A 들어가면 H<=A*2

이런것도 판단 기준이 됨

-------------------------------------------------------------------------------

그러면 문제 유형을 보고 주어진 정보를 보면 대략적인 접근법이 나오게 됨

201118

용액 3개 넣고 꺾이는점 2개 = 10ml시점에서 중화점이다

파악 후 문제 들어가면 편해짐

산염염이고 양이온수비 주어짐 - 양이온은 구경꾼 Na K, 알짜 H

(다)는 Na H, (라)는 Na, K 확인하면 문제 풀이가 편해짐

전체 몰농도 나와있음

첨점이 중화점이고 전체 이온수 = 많은거 이온수 체크하면 쉬워짐

용액 2개 + 이온 조성비

구경꾼 보면 A : Na가 3배가 돼야함
따라서 A 비율 1/3이고 산성이다 파악하면 문제가 쉬워짐

210920

용액 2개, 전체 몰농도비

감소 후 증가로 액성 파악하면 문제가 쉬워짐

211119

용액 2개, 각 이온 몰농도 (= 이온 조성비)

실험 1 - 2가에 1가니까 구경꾼 A, Na에 알짜 하나. Na A 몰농도 같으니까 산성

판단 하면 문제 쉬워짐

-------------------------------------------------

문제 유형 파악하고

주어진 조건 파악하면

문제를 어떻게 풀어야 할지가 보임

옆에 있는 1등급 애들, 고정 50 받는 애들 보면

문제 보고 이렇게 풀면 되는거 아님? 하는거 봤을거임

걔들이 똑똑한것도 있지만

걔네는 자각하건 못하건 문제 유형. 조건을 보고 접근법을 알아내는거임

그러니까 걔네들 보면서

아 화학은 머가리 좋은 애들이 하는 과목이구나 하지 말고

아 나도 유형별 접근법 정리 하면 저렇게 풀 수 있겠구나 하면서 공부 하면 됨

-------------------------------------------------

물어볼거 있으면 댓글이나 쪽지 주면 되는데

댓글이나 쪽지는 답하는데 조금 오래 걸릴수도 있음

빠른 답변이 필요하거나 문제 풀이 질문이 필요하면 https://open.ㅋㅋㅇ.com/o/ggCZxO2b

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불연속미분가능 · 1007587 · 21/05/01 20:28 · MS 2020

낼모레 화학 내신시험이니 눈풀화님 양적 관계 칼럼을 다시 한번 봐야겠군요

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눈풀화1 · 900312 · 21/05/01 20:29 · MS 2019

시험 잘 보실거에요!

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⠀돈⠀ · 963636 · 21/05/01 20:28 · MS 2020

관리자에 의해 삭제된 댓글입니다.

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눈풀화1 · 900312 · 21/05/01 20:29 · MS 2019

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오르비 댓글 천사 · 834955 · 21/05/01 20:29 · MS 2018

관리자에 의해 삭제된 댓글입니다.

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눈풀화1 · 900312 · 21/05/01 20:29 · MS 2019

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경희대갈 · 908249 · 21/05/01 20:30 · MS 2019

저 1가 2가 3가 중 마음에 드는거 찍면서 푸는데... 확실하게 근거찾는방법이 있나요..

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눈풀화1 · 900312 · 21/05/01 20:41 · MS 2019

이온수를 보고 몇가인지 찾으면 됩니다.
예를 들어 n가에 1가 첨가시 이온수 그대로 가다가 증가
증가할 때 이온수는 1가 이온수 = 1가 이온수 - n가 이온수*(n-1)/(n+1)
이런식으로 해서 판단하면 좋아요.

1가에 n가는 이온수 감소하다가 증가
(중화점 이온수)/(1가 이온수) = (n+1)/2n 인거로 파악할 수 있어요.

아직 평가원에서 n가로 낸 기출이 없어서 어떻게 나올지 모르겠지만
사설은 저런식으로 접근하면 몇가인지 파악할 수 있을거에요.

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경희대갈 · 908249 · 21/05/01 20:56 · MS 2019

와,,,진짜 매일 찍어서 성적이 들쑥날쑥했는데 파악하는 방법이 있었군요 ㅠ 감사합니다

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눈풀화1 · 900312 · 21/05/01 20:58 · MS 2019

찍어서 푸는 풀이는 푸는데 걸리는 시간이 들쑥날쑥해서 시간관리가 어렵더라고요.
아직 수능때까지 시간 많이 남았으니까 안찍고 푸는 풀이를 연습하다보면 수능때도 좋은결과 있을거에요

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